¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0, 17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 - 10?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Maria1nakfdmgz
En resumen
¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0, 17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 - 10? HCN ⇄ H⁺ + CN⁻concentración inicial 0. 17 0 0cambios - x + x + xconcentración final 0, 17 - x x xse aproxima 0.
¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0, 17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 - 10?
HCN ⇄ H⁺ + CN⁻concentración inicial 0.
17 0 0cambios - x + x + xconcentración final 0, 17 - x x xse aproxima 0.
17 - x , ya que se trata de un ácido débil Ka = [CN][H] / HCNKa = (x • x ) / 0.
17Ka = x² / 0.
17x² = 4 x 10⁻¹⁰ x 0.
17x = √(4 x 10⁻¹⁰ x 0.
17)x = 8.
246 x 10⁻⁶ M.
¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0, 17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 - 10? HCN ⇄ H⁺ + CN⁻concentración inicial 0.
Hay dos formas de hacerlo : 1. - aplicando la siguiente formula pH = - log √ Cix Ka pH = - log. √ 0, 2× 4 . 10⁻¹⁰ pH = - log√8. 10⁻¹¹ pH = - log . 8, 9. 10⁻⁶ pH = 5, 048 2. - por procedimiento HCN - - - > H⁺ + CN⁻ la…
Se sabe por medio de la constante de disociacion Ka = 4, 0 * 10 ^ - 10 que esto es un ácido débil. Para realizar el cálculo escribimos la ecuación de disociación y hacemos una tabla con las concentraciones de las…
La concentración molar de la solución es : 0. 157 M . La concentración molar de la solución se calcula en base a la concentración [H + ] y la de [OH - ] de la siguiente manera : Ph = 10. 52 Kb = 7 * 10 - 7 Concentración…