El pH de una solución de Nicotina es 10?
El pH de una solución de Nicotina es 10. 52. Si la constante de disociación es de 7 x 10 - 7, determine la concentración molar de la solución.
En resumen
La concentración molar de la solución es : 0. 157 M . La concentración molar de la solución se calcula en base a la concentración [H + ] y la de [OH - ] de la siguiente manera : Ph = 10. 52 Kb = 7 * 10 - 7 Concentración molar = M = ?
Mejor respuesta
La concentración molar de la solución es : 0.
157 M .
La concentración molar de la solución se calcula en base a la concentración [H + ] y la de [OH - ] de la siguiente manera : Ph = 10.
52 Kb = 7 * 10 - 7 Concentración molar = M = ?
Ph = - Log [ H⁺] se despeja : [H⁺] [ H⁺ ] = antilog ( - Ph ) = antilog( - 10.
52 ) [ H⁺ ] = 3.
0199 * 10 - 11 POH = 14 - Ph = 14 - 10.
52 = 3.
48 POH = - Log[ OH⁻] [ OH ⁻] = antilog ( - POH) = antilog( - 3.
48 ) = 3.
3113 * 10 - 4 [OH⁻] = √( Kb * [ sol base] ) Se despeja [ sol base ] : [ sol base ] = [OH⁻]² / Kb = ( 3.
3113 * 10 - 4)² / 7 * 10 - 7 [ sol base ] = 0.
157.
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