¿Cuál es el pH de una solución 0?
¿Cuál es el pH de una solución 0. 2 M de HCN, si su constante de disociación es 4 x 10 - 10.
En resumen
Hay dos formas de hacerlo : 1. - aplicando la siguiente formula pH = - log √ Cix Ka pH = - log. √ 0, 2× 4 . 10⁻¹⁰ pH = - log√8. 10⁻¹¹ pH = - log . 8, 9. 10⁻⁶ pH = 5, 048 2.
Mejor respuesta
Hay dos formas de hacerlo :
1.
- aplicando la siguiente formula
pH = - log √ Cix Ka
pH = - log.
√ 0, 2× 4 .
10⁻¹⁰
pH = - log√8.
10⁻¹¹
pH = - log .
8, 9.
10⁻⁶
pH = 5, 048
2.
- por procedimiento
HCN - - - > H⁺ + CN⁻
la relacion molar es 1 a 1 por lo que la concentracion de [H⁺] = [CN⁻]
Ka = [H⁺] .
[CN⁻] [HCN] (despejas y te queda) :
( x es la concentraciones de [H⁺] y [CN⁻]) - Ten presente que los valores que se utilizan para calcular la Ka son las concentraciones en equilibrio pero como la ka es pequeña es despreciable con respecto a la concentracion de [HCN]
Ka .
[HCN] = X²
(4.
10⁻¹⁰) .
( 0. 2) = X²
8.
10⁻¹¹ = X² (sacas raiz )
X = √8.
10⁻¹¹
X = 8, 9.
10⁻⁶
[H⁺] = [CN⁻] = 8, 9.
10⁻⁶
pH = - log[H⁺]
pH = - log8, 9.
10⁻⁶
pH = 5, 048.