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¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atm?

¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atm?

1Liguistajohann
QuímicaNivel Básico

En resumen

1mt - - - - - - 760mmhg X = - - - - - - - 560mmhg X = 0, 73atm P1 * V1 = P2 * V2 0, 73 * 50L = 2atm * X X = 0, 73 * 50l / 2atm X = 18, 42Lts.

Mejor respuesta

Nataliaba
9

1mt - - - - - - 760mmhg

X = - - - - - - - 560mmhg

X = 0, 73atm

P1 * V1 = P2 * V2

0, 73 * 50L = 2atm * X

X = 0, 73 * 50l / 2atm

X = 18, 42Lts.

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1 respuesta 2

Cual sera el volumen final ocupado por 30L de un gas cuya presion inicial es de 560mmHg y es comprimido hasta una presion de 1520mmHg ?

Respuesta : 11. 05 LExplicación : Bueno, en este caso debes aplicar la ley de boyle que se define como P1V1 = P2V2En este caso lo primero que debes hacer es despejar la ecuación en función de P2, lo que quedaría P2 =…

1 respuesta 0

Cual sera el volumen ocupado por 50 litros de oxigeno cuya presion inicial es de 560 mm hg es comprimido es de 1520 mmhg?

P1 x V1 = P2 x V2P1 = 560 mmHgV1 = 50 lP2 = 1520 mmHgV2 = ? V2 = 560 x 50 / 1520 V2 = 18, 42 litrosLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar la presión, el volumen disminuye en la misma proporción.

1 respuesta 6
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