Cual sera el volumen de una muestra de gas a 30 ºc, si inicialmente teniamos 400ml a 0 ºc, permaneciendo constante la presion?
En resumen
Ley de CHARLES V1 = V2 ```` `````` T1 T2 V1 = ? T1 = 30 ºC + 273 = 303 K V2 = 400 / 1000 = 0. 400 L T2 = 0 ºC + 273 = 273 K CALCULAR V1 V1 = 0. 400 L x 303 K ````````````````````````` 273 K V1 = 0. 444 L.
Ley de CHARLES
V1 = V2
```` ``````
T1 T2
V1 = ?
T1 = 30 ºC + 273 = 303 K
V2 = 400 / 1000 = 0.
400 L
T2 = 0 ºC + 273 = 273 K
CALCULAR V1
V1 = 0.
400 L x 303 K ````````````````````````` 273 K
V1 = 0.
444 L.
Aplicamos la ley de Charles que relaciona el volumen y la temperatura : .
Usas la siguiente ecuacion : (PV) / T = (PV) / T del problema Presión 1 : 800 torr Presión 2 : ? La temperatura siempre debe de estar en grados Kelvin Temperatura 1 : 25°C + 273 = 298 Temperatura 2 : 45°C + 273 = 318…
Respuesta : V1 = 25LT1 = 27 ºC + 273 = 300KT2 = 320 KV2 = ? V2 = 25 L x 320 K ```````````````````````` 300 KV2 = 26. 67 LExplicación : V1 = V2```` ````T1 T2V2 = V1 T2 `````````` T1.