Cual es la normalidad, molaridad, molalidad de una disolucion de pernitrato de radio con una volumen de 120 gal con un densidad de 4, 75 gr / ml con una concentracion de 60% diluido en 300 gr de agua.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Torrescardona5863
En resumen
Anotamos los datos : ∀ = 120 gal ρ = 4. 75 g / ml % masa = 60% masa de agua (solvente) = 300g Soluto : Pernitrato de Radio Ra(NO₃)₂ a) Empezamos por la Normalidad, que por definición son los equivalentes del soluto por litro de disolución. <img src="https://tex.z-dn.net/?
Anotamos los datos :
∀ = 120 gal
ρ = 4.
75 g / ml
% masa = 60%
masa de agua (solvente) = 300g
Soluto : Pernitrato de Radio Ra(NO₃)₂
a) Empezamos por la Normalidad, que por definición son los equivalentes del soluto por litro de disolución.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%27%3D%20%5Cfrac%7B%20eq_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20%20V_%7Bsolucion%7D%20%20%7D%20" />
Para determinar el equivalente del soluto necesitamos dividir la masa del soluto para la masa equivalente.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20eq_%7Bsoluto%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20m_%7Beq%7D%20%7D%20%20" />
La masa equivalente en este caso se calcula como la masa molar del Radón dividido para su valencia que es 2.
Por tanto :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Beq%7D%3D%20%5Cfrac%7B226%7D%7B2%7D%3D113g%2Fmol%20%20" />
Ahora necesitaríamos la masa del soluto.
Ese dato lo sacamos de la concentración de masa :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.6%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20m_%7Bdisolucion%7D%20%7D%20" />
Pero antes calculamos la masa de disolución a partir de la densidad y el volumen de la misma :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4.75%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bml%7D%2A%20%5Cfrac%7B1000ml%7D%7B1l%7D%3D4750%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bl%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=120gal%2A%20%5Cfrac%7B3.785l%7D%7B1gal%7D%3D454.2l%20" />
m = ρ·∀ = (4750)(454.
2) = 2.
16 * 10⁶ g
Que sería la masa de la disolución.
Hacemos uso de la concentración :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.6%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B2.16%2A%2010%5E%7B6%7D%20%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bsoluto%7D%3D1.29%2A%2010%5E%7B6%7Dg%20%20" />
Regresamos al equivalente de soluto :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20eq_%7Bsoluto%7D%3D%20%5Cfrac%7B1.29%2A%2010%5E%7B6%7D%20%7D%7B113%7D%20%3D1.15%2A%2010%5E%7B4%7Deq%20" />
Y finalmente la normalidad es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%27%3D%20%5Cfrac%7B1.15%2A10%5E%7B4%7D%20%7D%7B454%2C2%7D%3D25.2N%20" />
b)Para obtener la Molaridad a partir de la normalidad :
[img = 10]
c)Para la Molalidad partimos de los gramos de soluto (Nitrato Rádico) :
[img = 11]
Y usamos la definición de molalidad :
[img = 12]
Un saludo.
Anotamos los datos : ∀ = 120 gal ρ = 4.
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