CAlcular la molaridad molalidad normalidad de 200 litros de alcohol etílico que estan diluidos en 300 litros de acetona?

Datos : M = ?

M = ?

N = ?

Soluto = 200 lts alcohol etílico C₂H₅OH Solvente = 300 lts acetona C₃H₆O Solución : Transformación de unidades : 200 lts * 1000 ml / 1 lt = 200000 ml Soluto C₂H₅OH 300 lts * 1000 ml / 1 lt = 300000 ml solvente C₃H₆O Es necesario la densidad del soluto ( C₂H₅OH) : 0.

789 g / ml.

Y de la acetona ( C₃H₆O) : 0.

791 g / ml .

200000 ml * 0.

789 g / 1 ml = 157800 g soluto C₂H₅OH 300000 ml * 0.

791 g / 1ml = 237300 g solvente C₃H₆O 237300 g * 1 Kg / 1000 g = 237.

3 Kg solvente Peso molecular del alcohol etílico : C = 12 g * 2 = 24 g H = 1 g * 6 = 6 g O = 16 g * 1 = 16 g _______ Pm sto = 46 g / mol peso equivalente del soluto : Peq = Pm / # OH = 46 g / 1 = 46 g / equiv equiv - g = g / Peq = 157800 g / 46 g / equiv equiv - g = 3430.

43 equiv - g soluto Lts solucion = 200 Lts + 300 Lts = 500 Lts M = g soluto / ( Pm sto * VLts sol) Molaridad M = 157800 g / ( 46 g / mol * 500 Lts ) = 6.

86 mol / Lts m = g soluto / ( Pm sto * Kg solvente) Molalidad m = 157800 g / ( 46 g / mol * 237.

3 Kg ste) = 14.

45 mol / Kg N = equiv - g soluto / ( Pequiv * V Lts sol) Normalidad N = 3430.

43 equiv - g / ( 46 g / equiv * 500 Lts ) = 0.

149 equiv / Lts.