Diferencia y semejanza entre molaridad , molalidad y normalidad?
Diferencia y semejanza entre molaridad , molalidad y normalidad.
En resumen
Respuesta : La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles). La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente.
Mejor respuesta
Respuesta : La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles).
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente.
La concentración Normal o Normalidad, es el número de número de equivalentes por litros de solución.
Se calcula : N = nº eq - g / V (L) soluciónExplicación : La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles) Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6, 022·1023 moléculas de soluto (1 mol) y su fórmula es : M = moles de soluto / V (litros de solución).
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente (m).
La unidad kilogramo se utiliza a escala industrial.
Por tanto, se dice que la molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).
Se calcula : m = moles de soluto / kilogramos de solventeLa concentración Normal o Normalidad, es el número de número de equivalentes por litros de solución.
Se calcula : N = nº eq - g / V (L) soluciónLas diferencias entre la molaridad es que está referida al volumen de disolución mientras que la molalidad es la masa de disolvente.
Es por ello que la molalidad sea independiente de la temperatura de trabajo, ya que la masa de disolvente y los moles de solutos no dependen de ésta.
La diferencia entre molaridad y normalidad es el volumen de la disolución, expresado en litros, pero la molaridad hace referencia a los moles de soluto mientras que la normalidad expresa la cantidad de equivalentes de soluto.
Los equivalentes hacen referencia a la disociación del soluto (en caso de ser un electrolito fuerte).
El número de equivalentes es igual al número de moles multiplicado por el número de (H) - (OH) del ácido o la base en cada caso.
Preguntas relacionadas de Química
Ejercicios sencillos sobre molaridad, normalidad y molalidad?
RMULAS OPCIONALES Molaridad = (gr. / Peso molecular) / litros disolución molalidad = (gr / Pm) / kg disolvente 8| Normalidad = [ (gr / Pm) / Valencia ] / litros disolución 1. - ¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución…
1 respuesta 5
Establece algunas diferencias entre :a) Molaridad y molalidad?
A) Molaridad (M) : es el número de moles disueltos en un litro de disolución. M = moles soluto / V(L) y n(mol) = masa / Mm el solvente molar es liquido Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se…
1 respuesta 4
Escriba las fórmulas de molaridad normalidad y molalidad?
Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución) Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg) Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución).
1 respuesta 7