Cual es la molaridad de una solución que contiene 2g de clorato de potasio de KCLO3 en agua suficiente para preparar 150ml de solución? - El numero de KCLO(3) es pequeño y va debajo.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Z1456
En resumen
M = Moles soluto / Litros disolución Para hallar las moles, coges los 2g de KCLO3 y los divides en su peso molecular. - - - > 2g / 122g / mol . Gramos con gramos se van y quedamol Los militros, tienes que pasarlos a litros. - - - > 0, 15L Y ahora sólo reemplazas : M = 0.
M = Moles soluto / Litros disolución
Para hallar las moles, coges los 2g de KCLO3 y los divides en su peso molecular.
- - - > 2g / 122g / mol .
Gramos con gramos se van y quedamol
Los militros, tienes que pasarlos a litros.
- - - > 0, 15L
Y ahora sólo reemplazas :
M = 0.
016 / 0, 15 = 0.
011M.
M = Moles soluto / Litros disolución Para hallar las moles, coges los 2g de KCLO3 y los divides en su peso molecular. - - - > 2g / 122g / mol .
Masa molecular de sacarosa = 342 gr / mol M = moles st en 1000ml sc 342 gr sacarosa⇒ 1 mol 125 gr sacarosa⇒ x moles 125x1 : 342 = 0, 36 moles de sacarosa en⇒ 450 ml de solucion x moles en ⇒ 1000 ml de solucion 1000x0,…
Datos : M = ? Msto = 25. 0g K₂CrO₄Vsln = 300mprimero que todo establecemos que formula matematica nos permitira determinar la M : M = (msto) / (PMxVln(L))donde : M = molaridadmsto = masa de solutoPM = peso molecular del…
Cual es la molaridad de una solucion que contiene 25. 0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solucionMm K2CrO4 = 194 g / mol1. Calcular volumen en Lv = 300 / 1000V = 0. 300 L2.…