Se disuelven 125 g de sacarosa (C12H22O11) en suficiente cantidad de agua para preparar 450 ml de solucion ¿cual es su molaridad?
En resumen
Masa molecular de sacarosa = 342 gr / mol M = moles st en 1000ml sc 342 gr sacarosa⇒ 1 mol 125 gr sacarosa⇒ x moles 125x1 : 342 = 0, 36 moles de sacarosa en⇒ 450 ml de solucion x moles en ⇒ 1000 ml de solucion 1000x0, 36 : 450 = 0, 8M ( molaridad ).
Masa molecular de sacarosa = 342 gr / mol M = moles st en 1000ml sc
342 gr sacarosa⇒ 1 mol
125 gr sacarosa⇒ x moles
125x1 : 342 = 0, 36 moles de sacarosa en⇒ 450 ml de solucion x moles en ⇒ 1000 ml de solucion
1000x0, 36 : 450 = 0, 8M ( molaridad ).
ALV nunca contestan : ( menos 10 ptos los mios : (.
Respuesta : %p / v = ? Masa soluto = 34 g volumen disolución = 200ml%p / v = M. Sol / V. Dis X 100%p / v = 34g / 200ml x 100%p / v = 17%.
M = mol soluto `````````````` v solc. M = 0. 0100 moles `````````````````` 0. 100 L M = 0. 1 mol / L.
M = mol soluto ``````````````` V(L) 1. Convertir mL a L L = 1. 0 / 1000 = 0. 001 2. Calcular M M = 4. 23 mol ```````````````` 0. 001 L M = 4. 230 molar.
Cual es la molaridad de una solucion que contiene 25. 0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solucionMm K2CrO4 = 194 g / mol1. Calcular volumen en Lv = 300 / 1000V = 0. 300 L2.…