Cual es la molaridad de una solucion que contiene 25?
Cual es la molaridad de una solucion que contiene 25. 0g de K2 CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300ml de solucion.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Olga2406morales
En resumen
Datos : M = ? Msto = 25.
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Mejor respuesta
Datos : M = ?
Msto = 25.
0g K₂CrO₄Vsln = 300mprimero que todo establecemos que formula matematica nos permitira determinar la M : M = (msto) / (PMxVln(L))donde : M = molaridadmsto = masa de solutoPM = peso molecular del solutoVsln(L) = volumen de la solución en unidades de litroK = 2x39 = 78Cl = 1x35.
5 = 35.
5O = 4x16 = 64sumando todos los resultados 78 + 35.
5 + 64 = 177.
5g / mollos 300ml lo llevamos a unidades de litro : 300mlx1L / 1000ml = 0.
3Lsustituyendo los datos en la formula principal : M = (25g) / (177.
5g / molx0.
3L)M = 0.
46mol / L.
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Cual es la molaridad de una solucion que contiene 25?
Datos : M = ? Msto = 25.
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