Cual es la masa de los siguientes compuestos a condiciones normales : a) 3 litros de oxido nitroso. B) 2 litros de amoniaco c) 2 litros de gas carbonico.
En resumen
Una pregunta yo tengo un pregunta asi pero las letras a b c yo lo tengo ml y tu litros.
Una pregunta yo tengo un pregunta asi pero las letras a b c yo lo tengo ml y tu litros.
A)
3 LITROS DE OXIDO NITROSO N2O
pasar a moles :
22.
4 L - - - - - - 1 mol 3 L - - - - - - - x
X = 0.
131 moles
Mm N2O = 44 g / mol 1
mol - - - - - - - 44g 0.
134 mol - - - - - - - x
x = 5.
896 g N2O
B) 2 L DE AMONIACO NH3
22.
4
L - - - - - - 1 mol 2 L - - - - - - - x X = 0.
089 moles
Mm NH3 = 17 g / mol 1
mol - - - - - - - 17 g 0.
089 mol - - - - - - - x
x = 1.
513 g
NH3
C)2
LITROS DE GAS CARBONICO CO2
pasar a moles :
22.
4 L - - - - - - 1 mol 2 L - - - - - - - x
X = 0.
089 moles
Mm CO2 = 44 g / mol 1
mol - - - - - - - 44g 0.
089 mol - - - - - - - x
x = 3.
916 g
CO2.
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0. 0000899 g / cm³ deduciriamos que 1cm³ = 1ml y que 1000ml = 1L…
Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua Lts Amoniaco = ? Lts de Oxígeno = ? 80 lts de monoxido de nitrogeno SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química descrita y luego se…
Respuesta : Mm = 80. 09 g / mol del gas. Explicación : A condiciones normales 400 g de un gas ocupan el volumen de 112 litros. Determine la Masa molecular del gasV = 112 Lm = 400 gMm = ¿? T = 273. 15 KP = 1 atmR = 0.…
Respuesta : regla de 3 simple ya que no te dan la molecula solucion : >> en 400g - - - - - >112Lt xg - - - - - - > 22. 4Lt.
V = n×r×t ÷ pV = (2000g / 44g / mol) × 0. 082atm×l / k×mol × 273k ÷ 1 atmV = 45, 45mol × 0, 082atm×l / k×mol ×273k ÷ 1 atmV = 1017, 4lHay 1017, 4 litros.