¿Cuál es la fracción molar del CaCl2 cuando 4?
¿Cuál es la fracción molar del CaCl2 cuando 4. 7 g de este compuesto es vertido en 10. 1 g de agua? ¡Ayuda por favor! Es para mañana : 'v.
En resumen
La fracción molar del CaCl2 y del agua son respectivamente : Xsto = 0. 0687 y X solve = 0.
Mejor respuesta
La fracción molar del CaCl2 y del agua son respectivamente : Xsto = 0.
0687 y X solve = 0.
931 La fracción molar del soluto(CaCl2) y solvente (H2O) se calculan mediante la aplicación de la fórmula de fracción molar correspondiente de cada sustancia, de la siguiente manera : Sto = 4.
7 g CaCl2 solve = 10.
1 g H2O Pm CaCl2 = 111 g / mol PmH2O = 18 g / mol Xsto = ?
Xsolve = ?
Fórmulas de fracción molar de soluto y solvente : X sto = moles sto / (moles sto + moles solve ) X solve = moles solve / ( moles sto + moles solve ) moles sto = g sto / P msto = 4.
7 g CaCl2 / 111 g / mol = 0.
04134 moles sto moles solve = g solve / Pm solve = 10.
1 g / 18 g / mol = 0.
56 moles H2O solve Xsto = 0.
04134 moles sto / (0.
04134 moles sto + 0.
56 moles solve) Xsto = 0.
0687 Xsolve = 0.
56 moles Solve / ( 0.
04134 moles sto + 0.
56 moles solve) X solve = 0.
931.
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