Calcule la fracción molar de una solución acuosa de kno3 que contiene 60g del compuesto en 350g de agua como disolvente, quién lo hace y me explica los pasos por favor.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Paula987
En resumen
Fracción molar es igual a Moles de soluto / moles totales ; moles de KNO3 = 60g / Mr(KNO3)101, 1g - - > 0. 59347moles ; moles de H2O = 350g / Mr(H2O) 18g - - > 19, 444 X(fracción molar) = 0. 59347 * 100 / (19. 444 + 0. 59347) X = 2. 9617%.
Fracción molar es igual a Moles de soluto / moles totales ;
moles de KNO3 = 60g / Mr(KNO3)101, 1g - - > 0.
59347moles ;
moles de H2O = 350g / Mr(H2O) 18g - - > 19, 444
X(fracción molar) = 0.
59347 * 100 / (19.
444 + 0.
59347)
X = 2.
9617%.
N(KNO3) = 60 g = 0, 593 moles 101, 1 g / mol
n(H2O) = 350 g = 19, 44 moles moles totales = 20, 04 moles 18 g / mol
X (fracción molar) = 0, 593 = 0, 0295 (Respuesta) 20, 04.
Fracción molar es igual a Moles de soluto / moles totales ; moles de KNO3 = 60g / Mr(KNO3)101, 1g - - > 0. 59347moles ; moles de H2O = 350g / Mr(H2O) 18g - - > 19, 444 X(fracción molar) = 0.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Mm CH3OH C : 1 x 12 g = 12 g / mol H : 4 x 1 g = 4 g / mol O : 1 x 16 g = 16 g / mol Mm = 32 g / mol Mm CH3CH2OH C : 2 x 12 g = 24 g / mol H : 6 x 1 g = 6 g / mol O : 1 x 16 g = 16 g / mol Mm = 46 g / mol Mm H2O = 18 g…
La molaridad es numero de moles de sustancia (en este caso KNO3) / Volumen en el que está disuelto en litros. El agua, a no ser que te den su densidad en tablas o en el enunciado, tiene una densidad de 1g / ml ; por lo…
¡Hola! Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados : n1 (número de moles de cloruro de sodio - NaCl) = 5 moles (SOLUTO) n2 (número de moles de agua - H2O) = 15 moles (DISOLVENTE) X1 (fracción molar del soluto)…