Cuál es la densidad (en g / L) del gas hexafluoruro de uranio UF6 a 760 mmHg y 79 ºC. La masa molar del UF6 es 352 g / mol y su determinación se realiza a partir de la ecuación para gases ideales M = d. R. T / P, siendo R = 0, 082atmL / molK a. 0. 82 b. 1 c. 1 / 0. 082 d. 0. 082.
En resumen
La densidad del gas hexafluoruro de uranio a 760 mmHg y 79°C es : c. 1 / 0.
La densidad del gas hexafluoruro de uranio a 760 mmHg y 79°C es : c.
1 / 0.
082Datos : P = 760 mmHg = 1 atmT = 79 °C = 352 KMasa molar = 352 g / molExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
MP = dRT
Donde :
P : Presión en atm
M : es la masa molarR : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : 352 g / mol = d * 0.
082 L * atm / mol * K * 352 Kd = (352 / (0.
082 * 352)d = 1 / 0.
082Por lo tanto la densidad es c.
1 / 0.
082.
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal. Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de…
N P `` = ```` V RT R = 0. 0821 (atm l / mol K) n = masa masa 1 = P `````` ```````` `` `` Mm Mm V RT Densidad = P ```````````` ```` Mm RT Mm(masa molecular) = densidad x RT ````````````````````` P Mm = (0. 759 g / L) x (…
Aplicar la ley de los gases idealesV • P = n • R • TR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = ¿? T = 452 + 273 = 725 Kn = 0. 386 molesV = 3280 / 1000 = 3. 28 LitrosP = (0. 386 mol • 0. 0821 (L atm / mol K) • 725 K ) / 3. 280 LP =…
Respuesta : P = 1. 74 atmP = 1322. 4 mmHgExplicación : Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0. 19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°CAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x…