¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0?
¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0. 386 moles ocupan un volumen de 3280 mL a la temperatura de 452 °C ? .
En resumen
Aplicar la ley de los gases idealesV • P = n • R • TR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = ¿? T = 452 + 273 = 725 Kn = 0. 386 molesV = 3280 / 1000 = 3. 28 LitrosP = (0. 386 mol • 0. 0821 (L atm / mol K) • 725 K ) / 3. 280 LP = 7.
Mejor respuesta
Aplicar la ley de los gases idealesV • P = n • R • TR = 0.
0821 (L atm / mol K)P = ¿?
T = 452 + 273 = 725 Kn = 0.
386 molesV = 3280 / 1000 = 3.
28 LitrosP = (0.
386 mol • 0.
0821 (L atm / mol K) • 725 K ) / 3.
280 LP = 7.
00 atm 1 atm - - - - - 760 mmHg 7 atm - - - - - - x x = 5320 mmHg.
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