¿cual es la temperatura en k de un gas ideal si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720ml a la presion de 790 mmHg?
¿cual es la temperatura en k de un gas ideal si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720ml a la presion de 790 mmHg? .
En resumen
P = 790 mm Hg = 1, 039 atmV = 7720 ml = 7, 72 Ln = 0, 405 molR = 0, 08206 atm * L / mol * KPV = nRTT = PV / nRT = (1, 039 atm)(7, 72 L) / (0, 405 mol)(0, 08206 atm * L / mol * K)T = 241, 34 K.
Mejor respuesta
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P = 790 mm Hg = 1, 039 atmV = 7720 ml = 7, 72 Ln = 0, 405 molR = 0, 08206 atm * L / mol * KPV = nRTT = PV / nRT = (1, 039 atm)(7, 72 L) / (0, 405 mol)(0, 08206 atm * L / mol * K)T = 241, 34 K.
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