* Cuál es el volumen que ocupan 252 gramos de hidrogeno (H2) a 3800 mm Hg de presión y 89°F?
* Cuál es el volumen que ocupan 252 gramos de hidrogeno (H2) a 3800 mm Hg de presión y 89°F. .
En resumen
El volumen que ocupan los gramos de hidrógeno proporcionados es : V = 629.
Mejor respuesta
El volumen que ocupan los gramos de hidrógeno proporcionados es : V = 629.
57 Lts H2 El volumen que ocupan 252 g de H2(g) se calculan mediante la aplicación de la fórmula de la ecuación de los gases realizando el despeje de dicho volumen y la transformación de las unidades respectivas, de la siguiente manera : V = ?
M = 252 g H2 P = 3800 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 5 atm T = 89ºF PmH2 = 2g / mol Transformación de temperatura T : ºC = ( F - 32) * 5 / 9 ºC = ( 89ºF - 32 ) * 5 / 9 ºC = 31.
67ºC ºK = 31.
67ºC + 273 = 304.
67 ºK Ecuación de los gases : P * V = n * R * T y n = m / Pm Se despeja el volumen V : V = m * R * T / Pm * P V = ( 252 g * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 304.
67 ºK ) / ( 2 g / mol * 5 atm ) V = 629.
57 Lts H2.
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