¿Cuál es el volumen en litros que ocupan 73 gramos de ácido clorhídrico gaseoso el cual se encuentra a una temperatura de 95 °C y una presión de 2 atmósferas?
En resumen
El volumen que ocupan 73 g de ácido clorhídrico gaseoso es : 30. 176 LDatos : Masa = 73 g HClTemperatura = T = 95°C = 368 KPresión = P = 2 atmExplicación : 1. Se convierte a moles la masa : moles = masa / peso molecularmoles = 73 g / 36. 45 g / molmoles = 2 moles2.
El volumen que ocupan 73 g de ácido clorhídrico gaseoso es : 30.
176 LDatos : Masa = 73 g HClTemperatura = T = 95°C = 368 KPresión = P = 2 atmExplicación : 1.
Se convierte a moles la masa : moles = masa / peso molecularmoles = 73 g / 36.
45 g / molmoles = 2 moles2.
Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
2 atm * V = 2 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 368 KV = ( 2 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 368 K) / 2 atmV = 30.
176 L.
El HCl tiene 36, 5 gr en un mol Tienes que hacer una regla de 3 36, 5gr - - - 1mol 49, 8gr - - - x x = 1, 36 moles En condiciones normales de presión y temperatura 1 mol de cualquier gas ocupa 22, 4 litros Otra regla de…
Para resolver este ejercicio se ocupa la ley de Boyle, FórmulaP1 * V1 = P2 * V2, Datos a) Estado inicialPresión 1 ( P1 ) = 0, 6 atmVolumen 1 ( V1 ) = 3 L, b ) Estado finalPresión 2 ( P2 ) = Dice que el doble de la…