¿Cuál es el volumen en mL que ocupa el gas oxígeno (O2) si 12, 7g O2 se encuentran a una temperatura de 78 ºF y a una presión de 0. 00032 Pa? , . .
En resumen
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T1. Calcular molesn = masa / Mnn = 12. 7g / 32 g / moln = 0. 396 moles de O22. T = 78 ºFConvertir el ºCºC = (ºF – 32) / 1. 8ºC = ( 78 – 32) / 1. 8ºC = 25. 56Convertir ºC a KK = ºC + 273K = 25. 56 + 273 K = 298. 563. R = 0.
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T1.
Calcular molesn = masa / Mnn = 12.
7g / 32 g / moln = 0.
396 moles de O22.
T = 78 ºFConvertir el ºCºC = (ºF – 32) / 1.
8ºC = ( 78 – 32) / 1.
8ºC = 25.
56Convertir ºC a KK = ºC + 273K = 25.
56 + 273 K = 298.
563. R = 0.
082 (L atm / mol K)4.
P = 0.
00032 PaP = 0.
00031585.
Calcular vV = n x R x T / PV = (0.
396 moles x 0.
082 (L atm / mol K) x 298.
56 K) / 0.
0003158 atmV = 30699 Litros6.
V = 30699 x 1000 = 30699304 mL.
• Gases ideales : P. V = n. R. T • Convirtiendo : T = 1543°C + 273 = 1816K P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2. 63 atm • Despejando y sustituyendo : V = [ 0. 239mol × 0. 082atm. L / mol. K × 1816K ] ÷ 2. 63atm 》13.…
Espero que lo entiendas, si no dime.
P. V / T = P´. V´ / T´ ; V´ = P. V. T´ / T. P´ V´ = ( P / P´) . (T´ / T) . V ; V´ = ( P / 4P) . (2T / T) . V = 4 / 2 V = 1 / 2 VEl volumen se reduce a la mitad.