¿Cuál es el volumen de HCl concentrado, con una densidad de 1, 19 g / mL y 38% de HCl, en masa, necesarios para preparar un litro de solución 0, 1 N?

Se necesitan aproximadamente 0, 0043 L, que son 4, 3 mL de la solución 38% HCl, para preparar un litro de solución 0, 1 NExplicación paso a paso : La concentración de 38% en masa, significa que hay 38 g de HCL por cada 100 g de solución.

Se asumen 100 g de solución, por lo cual los 38 gHCl serán la masa del soluto, se sabe que : densidad = masa / volumenSe despeja el volumenvolumen = masa / densidadSustituyendo : volumen = 38 g / (1, 19g / mL)volumen = 45, 22 mLCalculo del volumen en litros

Se sabe que 1 L equivale a 1000 mL, entonces :

V = 45, 22 mL * (1L / 1000mL)

V = 0, 0452 LSe deben calcular los eq - g para llevar la concentración en masa a normal.

Los eq - g, son la cantidad de hidrógenos titulables presentes en una sustancia ácida.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=eq-g%20HCl%20%3D%2038gHCL%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1%20mol%20HCl%7D%7B36%2C46%20g%20HCl%7D%20%2A%5Cfrac%7B1%20eq-g%20HCl%7D%7B1%20mol%20HCl%7D" />eq - g HCl = 1, 0422 eq - gLa concentración inicial en normalidad es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%20%3D%20%5Cfrac%7Beq-g%20HCl%7D%7Bvolumen%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C0422%20eq-g%20HCl%7D%7B0%2C0452%20L%7D" />N = 23, 05 NLa concentración inicial será 23, 05 NAhora para el calculo de volumen necesario para preparar 1 L de solución 0, 1 N, se utiliza la siguiente ecuación : Cf * Vf = Ci * ViDonde Cf, concentración finalVf, volumen finalCi, concentración inicialVi, volumen inicialSe despeja Vi <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Vi%20%3D%5Cfrac%7BCf%2AVf%7D%7BCi%7D" />Se sustituyen los valores <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Vi%20%3D%5Cfrac%7B0%2C1%20N%2A1%20L%7D%7B23%2C05%20N%7D" />Vi = 0, 0043 LSe necesitan aproximadamente 0, 0043 L, que son 4, 3 mL de la solución 38% HCl.