Cual es el volumen de amoniaco, en condiciones CNTP, obtenido en la síntesis directa a partir de 12g de hidrógeno y exceso de nitrógeno?

Hay que partir de la reacción balanceada : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃Se observa que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno y se obtienen 2 moles de amoniaco. En condiciones normales 1 mol de un gas equivale a 22, 4 litros. Si 1 mol de H₂ son 2 g, en 12 gramos se tienen 6 moles. Por otra parte si reaccionan 6 moles de H₂ se obtienen x moles de NH₃ : x = 6 . 2 / 3 = 4 molesSe obtienen 4 moles de amoniaco. V = 22, 4 l / mol . 4 mol = 89, 6 lEl volumen de amoniaco obtenido es 89, 6 litros.