. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución que se preparó mezclando 50 ml de etanol con 600 g de agua (considerar volúmenes aditivos)?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Leonidas402
En resumen
Vsolucion 50 + 600 = 650PV = vSTO / vSLN X100Pv = 50 / 650 x100Pv = 7, 69%ok.
Vsolucion 50 + 600 = 650PV = vSTO / vSLN X100Pv = 50 / 650 x100Pv = 7, 69%ok.
Vsolucion 50 + 600 = 650PV = vSTO / vSLN X100Pv = 50 / 650 x100Pv = 7, 69%ok.
Volumen de agua : 100 ml Volumen de etanol : x Volumen de etanol + agua = x + 100 ml % v / v = (volumen de etanol / volumen de etanol + agua) * 100 = 70, 0 = > [x / (x + 100) ] * 100 = 70 = > x = (x + 100) * 70 / 100 =…
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55. 0 g de etanol y 45. 0 g de agua? N soluto = 55. 0 g etanolMm etanol : 46 g / moln solvente = 45. 0 g de aguaMm H2O :…
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto /…