Cuál es el pH de 5, 8g de NaOH En 390 ml de solución?
Cuál es el pH de 5, 8g de NaOH En 390 ml de solución.
En resumen
Mm NaOH = 40 g / mol 1. Calcular la concentracion de NaOH a) calcular moles n = masa / Mm n = 5. 8 g / 40 g / mol n = 0. 145 moles b) transformar mL a L L = 390 / 1000 = 0. 390 L c) calcular la Molaridad = moles soluto / V(L) M = 0. 145 moles / 0. 390 L M = 0. 37 molar 2.
Mejor respuesta
2
Mm NaOH = 40 g / mol
1.
Calcular la concentracion de NaOH
a) calcular moles
n = masa / Mm
n = 5.
8 g / 40 g / mol
n = 0.
145 moles
b) transformar mL a L
L = 390 / 1000 = 0.
390 L
c) calcular la Molaridad = moles soluto / V(L)
M = 0.
145 moles / 0.
390 L
M = 0.
37 molar
2.
Calcular el pOH = - log []
pOH = - log [0.
37]pOH = - ( - 0.
43) 0.
43
3.
Calcular pH donde pH + pOH = 14pH = 14 - 0.
43pH = 13.
57.
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