¿Cuál debe ser la temperatura si la reacción siguiente tiene ∆G° = - 35?
¿Cuál debe ser la temperatura si la reacción siguiente tiene ∆G° = - 35. 5 kJ / mol, ∆H° = - 25. 0 kJ / mol y ∆S° = 13. 2 J / mol. K? Fe2O3(s) + 3CO(l) + → 3Fe(s) + 3CO2(g).
En resumen
Tenemos de datos ♤G = - 35. 5 kj / mol ♤H = - 25. 0kj / mol ♤S = - 13. 2j / mol. K T = ? Bueno sabemos que la formula de ♤G es esta : ♤G = ♤H - T. ♤S Reemplazamos valores - 35. 5kj / mol = - 25. 0kj / mol - T. - 13. 2j / mol. K Bueno despejamos T - 35. 5kj / mol + 25.
Mejor respuesta
Tenemos de datos
♤G = - 35.
5 kj / mol ♤H = - 25.
0kj / mol
♤S = - 13.
2j / mol.
K T = ?
Bueno sabemos que la formula de ♤G es esta :
♤G = ♤H - T.
♤S
Reemplazamos valores - 35.
5kj / mol = - 25.
0kj / mol - T.
- 13.
2j / mol.
K
Bueno despejamos T - 35.
5kj / mol + 25.
0kj / mol = - T.
♤S
10.
5kj / mol÷ - 13.
2j / mol.
K = - T
10500j / mol÷ - 13.
2j / mol.
K = - T - 795.
5k = - T
T = 795.
5k
Espero haberte ayudado : ^ ).
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