¿Cuál debe ser la temperatura si la reacción siguiente tiene∆G° = - 35?
¿Cuál debe ser la temperatura si la reacción siguiente tiene ∆G° = - 35. 5 kJ / mol, ∆H° = - 25. 0 kJ / mol y ∆S° = 13. 2 J / mol. K? Fe2O3(s) + 3CO(l) + → 3Fe(s) + 3CO2(g).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Eyba29
En resumen
T = ? ΔGº = - 35. 5 KJ / mol ΔHº = - 25 . 0 Kj / mol ΔSº = 13. 2 J / mol * ºK * 1Kj / 1000J = 0.
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Datos
T = ?
ΔGº = - 35.
5 KJ / mol ΔHº = - 25 .
0 Kj / mol ΔSº = 13.
2 J / mol * ºK * 1Kj / 1000J = 0.
0132 Kj / mol * ºK Fe2O3 (s) + 3CO(l) → 3Fe(s) + 3CO2 (g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la energía libre de gibbs, de la siguiente manera : ΔGº = ΔHº - T * ΔSº se realiza el despeje de la temperatura T solicitada : T = ( ΔHº - ΔGº ) / ΔSº T = ( - 25.
0 KJ / mol - ( - 35.
5 KJ / mol ) ) / 0.
0132 KJ / mol * ºK T = 795.
45 ºK Para la reacción de Fe2O3(s) + 3CO(l) →3Fe(s) + 3CO2(g) .
Preguntas frecuentes
¿Cuál debe ser la temperatura si la reacción siguiente tiene∆G° = - 35?
T = ? ΔGº = - 35. 5 KJ / mol ΔHº = - 25 . 0 Kj / mol ΔSº = 13. 2 J / mol * ºK * 1Kj / 1000J = 0.
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