Considere la siguiente reacción : 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 LaTeX : \ Rightarrow ⇒ Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 Suponga que 7. 5 g de Na3PO4 se mezclan con 82. 8 g de Ba(NO3)2. ¿Cuántos gramos de Ba2(PO4)2 se producirán? (Tome el peso de Na = 23, P = 31, O = 16, Ba = 137. 32, N = 14).
En resumen
Considere la ecuación : 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 7. 5 g Na3PO4 82. 8 g Ba(NO3)2 g Ba3(PO4)2 = ?
Considere la ecuación : 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 7.
5 g Na3PO4 82.
8 g Ba(NO3)2 g Ba3(PO4)2 = ?
Para resolver el ejercicio se procede a determinar primero qué sustancia es el reactivo limitante y luego los gramos de Ba3(PO4)2 , en base a factores de conversión de la siguiente manera : 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 328 g 783.
96 g 601.
96 g 7.
5 g Na3PO4 * 783.
96 g Ba(NO3)2 / 328 g Na3PO4 = 17.
92 g Ba(NO3)2 82.
8 g Ba(NO3)2 * 328 g Na3PO4 / 783.
96 g Ba(NO3)2 = 34.
64 g Na3PO4 El reactivo limitante es : Na3PO4 .
7. 5 g Na3PO4 * 601.
96 g Ba3(PO4)2 / 328 g Na3PO4 = 13.
76 g Ba3(PO4)2.