Considere la reacción reversible del monóxido de nitrógeno con oxígeno para formar dióxido de nitrógeno a 230°C. 2NO(g) + O2(g)⇄2NO2(g) En un experimento se encontró que las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son [NO] = 0. 0542 M, [O2] = 0. 127 M y [NO2] = 15. 5 M. Calcular la constante de equilibrio (Kc).
En resumen
Respuesta : Kc = 6. 43 x 10 ^ 6Explicación : Primero, lo que tienes que hacer es expresar la KcQue sería el producto de la concentración de los productos, sobre el producto de la concentración de los reactivos, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico si es que tuviera.
Respuesta : Kc = 6.
43 x 10 ^ 6Explicación : Primero, lo que tienes que hacer es expresar la KcQue sería el producto de la concentración de los productos, sobre el producto de la concentración de los reactivos, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico si es que tuviera.
(en la expresión de Kc, no se colocan compuestos sólidos o líquidos puros)Entonces, nos queda como : Kc : [NO2]² / [NO]².
[O2]Reemplazando : Kc : (15.
5 M)² / (0.
0542 M)².
0. 127 MKc = 6.
43 x 10 ^ 6.
N₂ + 2 O₂ → 2 NO₂ ? Mol + 0, 24 mol 0, 24 mol O₂ × 1 mol N₂ = 0, 12 mol N₂ 2mol O₂.
Espero te sirva, saludos!
V = 1. 5 Lts moles de N2O = 6. 2 mol óxido de nitrógeno . 2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2 (g) en el equilibrio : N2O = 1. 17 mol N2O Ke = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular el valor de…