En un volumen de 1, 5 Litros reaccionan 6, 2 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción. 2N2O(g) ⇌ 2N2(g) + O2(g) Si en el momento de llegar a un equilibrio, se encuentran 1, 17 moles de óxido de nitrógeno, calcular la constante de equilibrio.
En resumen
V = 1. 5 Lts moles de N2O = 6. 2 mol óxido de nitrógeno . 2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2 (g) en el equilibrio : N2O = 1. 17 mol N2O Ke = ?
V = 1.
5 Lts moles de N2O = 6.
2 mol óxido de nitrógeno .
2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2 (g) en el equilibrio : N2O = 1.
17 mol N2O Ke = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular el valor de la constante de equilibrio de la reacción proporcionada, en base a las concentraciones en el equilibrio de la reacción, de la siguiente manera : M = moles / Lts = 6.
2 mol / 1.
5 Lts = 4.
13 M M = 1.
17 mol / 1.
5 Lts = 0.
78 M 2N2O (g ) ⇄ 2N2 (g) + O2 (g) 4.
13 M 0 0 4.
13 - x x x en el equilibrio 0.
78 3.
35 3.
35 4.
13 M - x = 0.
78 M → x = 3.
35 M Ke = [ N2]² * [ O2 ] / [N2O]² Ke = ( 3.
35)² * ( 3.
35 ) / ( 0.
78 )² Ke = 61.
79 . .
N₂ + 2 O₂ → 2 NO₂ ? Mol + 0, 24 mol 0, 24 mol O₂ × 1 mol N₂ = 0, 12 mol N₂ 2mol O₂.
V = 1. 5 L 6. 2 moles de N2O 2 N2O (g) ⇄ 2N2 (g) + O2 (g) en el equilibrio 1. 7 moles de N2O Ke = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión de constante de equilibrio de la siguiente manera : M = 6.…
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