En un volumen de 1, 5 Litros reaccionan 6, 2 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción. 2N2O(g) ⇌ 2N2(g) + O2(g) Si en el momento de llegar a un equilibrio, se encuentran 1, 17 moles de óxido de nitrógeno, calcular la constante de equilibrio.
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En resumen
V = 1. 5 Lts 6. 2 moles de NO2 2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2(g) en el equilibrio : N2O = 1. 17 mol N2O Ke = ?
V = 1.
5 Lts 6.
2 moles de NO2 2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2(g) en el equilibrio : N2O = 1.
17 mol N2O Ke = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio de la reacción proporcionada , en base a las concentraciones en el equilibrio, de la siguiente manera : M = 6.
2 mol / 1.
5 Lts = 4.
13 M M = 1.
17mol / 1.
5 Lts = 0.
78 M 2N2O (g) ⇄ 2N2 (g) + O2(g) 4.
13 M 0 0 4.
13 - x x x 0.
78 3.
35 335 4.
13 - x = 0.
78 x = 3.
35 Ke = [ N2]² * [O2] / [N2O]² Ke = 3.
35² * 3.
35 / 0.
78² Ke = 61.
79 .
V = 1. 5 Lts 6. 2 moles de NO2 2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2(g) en el equilibrio : N2O = 1. 17 mol N2O Ke = ?
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