Considere la descomposición térmica del CaCO3 : CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) Las presiones de vapor en equilibrio del CO2 son de 22, 6 mmHg a 700ºC y de 1829 mmHg a 950ºC. Calcule la entalpia de la reacción.
En resumen
Respuesta : Mel cuando te lo resuelvan me pasas ploxxxExplicación : Atte : Carly.
Respuesta : Mel cuando te lo resuelvan me pasas ploxxxExplicación : Atte : Carly.
Datos : - Presión total = 760 mmHg - Presión de vapor H2O = 17, 5 mmHg - Presión parcial = ? P = Pt - PH2O P = (760 - 17, 5) mmHg P = 742, 5 mmHg.
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico…
Respuesta : Presión = 135. 3 mmHg. T = 40ºC. P2 = 542. 5 mmHg T2 = 70ºC. Sabemos que como el enunciado nos da dps valores de presión y dos de temperatura entonces podemos decir que : Ln(P1 / P2) = (Hvap / R)(T1 - T2 /…
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…