Considere la descomposición térmica del CaCO3 : CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) Las presiones de vapor en equilibrio del CO2 son de 22, 6 mmHg a 700ºC y de 1829 mmHg a 950ºC. Calcule la entalpia de la reacción.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Mariel206523
En resumen
Respuesta : Mel cuando te lo resuelvan me pasas ploxxxExplicación : Atte : Carly.
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En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico…
Como los datos de presión están ambos en milímetros de mercurio (mmHg) no es necesario hacer la conversión a atmósferas (atm). Si solo uno de ellos estuviera en mmHg y el otro en atm, habría que dejar los dos en atm.…
Respuesta : Presión = 135. 3 mmHg. T = 40ºC. P2 = 542. 5 mmHg T2 = 70ºC. Sabemos que como el enunciado nos da dps valores de presión y dos de temperatura entonces podemos decir que : Ln(P1 / P2) = (Hvap / R)(T1 - T2 /…
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…