Como prepararia 1, 5 litros de solucion de CH3COOH de concentracion 1, 2M, si dispone de un acido de densidad 1, 3g / cm3 y de 85% de pureza? Dispone tambn de una bureta y no de balanza.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Gabrielavega
En resumen
Respuesta : me puede enviar resuelto en un cuaderno.
Respuesta : me puede enviar resuelto en un cuaderno.
Promero calculamos la masa de soluto, de la expresión de molaridad debemos despejar masa, sustituir valores y calcular :
M = m / (PM * V)
m = M * PM * V
m = (1.
2 mol / L)(60 g / mol)(1.
5 L)
m = 108 g
Ahora de la expresión de densidad despejamos volumen, sustituimos valores y calculamos :
Densidad = m / V
V = m / densidad
V = 108 g / 1.
3 g / cm³
V = 83.
0769 cm³ = 83.
0769 mL
Como no es 100% puro entonces calculamos lo que necesitamos para tener la concentración deseada :
83.
0769 mL(100 / 85) = 97.
7375 mL
Ese volumen es el que habrá de medir en la bureta.
Respuesta : me puede enviar resuelto en un cuaderno.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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