Como prepararia 1, 5 litros de solucion de CH3COOH de concentracion 1, 2M, si dispone de un acido de densidad 1, 3g / cm3 y de 85% de pureza? Dispone tambn de una bureta y no de balanza.
En resumen
Respuesta : me puede enviar resuelto en un cuaderno.
Respuesta : me puede enviar resuelto en un cuaderno.
Promero calculamos la masa de soluto, de la expresión de molaridad debemos despejar masa, sustituir valores y calcular :
M = m / (PM * V)
m = M * PM * V
m = (1.
2 mol / L)(60 g / mol)(1.
5 L)
m = 108 g
Ahora de la expresión de densidad despejamos volumen, sustituimos valores y calculamos :
Densidad = m / V
V = m / densidad
V = 108 g / 1.
3 g / cm³
V = 83.
0769 cm³ = 83.
0769 mL
Como no es 100% puro entonces calculamos lo que necesitamos para tener la concentración deseada :
83.
0769 mL(100 / 85) = 97.
7375 mL
Ese volumen es el que habrá de medir en la bureta.
Empezamos el problema transformando los volúmenes de las disoluciones en masa. Esto se debe a que los volúmenes no son aditivos mientras que sí lo son las masas : La masa de la disolución final es : (1380 + 1130 ) g =…
Para resolver problemas de equilibrio, en los que se deba conocer las concentraciones de las especies en el equilibrio, habrá que plantear un sistema de ecuaciones con tantas ecuaciones como especies existan en el…
Se plantean las ecuaciones : Mol. Ac. sulfúrico 1 + Mol. Ac. sulfúrico 2 = Mol. Ac. sulfúricofinal Además : Moles = Volumen * Molaridad Y : x = Volumen de la solución 0. 75M. y = Volumen de la solución 3. 0M Entonces :…
Mm NaCl = 58 g / mol M = mol / V mol = M x v mol = 3 mol / L x 2 L = 6 mol mol = masa / Mm masa = mol x Mm masa = 6 mol x 58 g / mol masa = 348 g de sal se necesitan para preparar la solución.