Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0, 75M de ácidos sulfúrico y 3M de ácido sulfúrico. Que volumen habrá que emplear de cada uno sin añadir agua, para obtener 0, 120L de solución 1, 5M? Supongamos que hay aditividad de soluciones.
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En resumen
Se plantean las ecuaciones : Mol. Ac. sulfúrico 1 + Mol. Ac. sulfúrico 2 = Mol. Ac. sulfúricofinal Además : Moles = Volumen * Molaridad Y : x = Volumen de la solución 0. 75M. y = Volumen de la solución 3. 0M Entonces : x * 0. 75M + y * 3. 00M = 0. 12L * 1. 5M 0.
Se plantean las ecuaciones :
Mol.
Ac. sulfúrico 1 + Mol.
Ac. sulfúrico 2 = Mol.
Ac. sulfúricofinal
Además :
Moles = Volumen * Molaridad
Y :
x = Volumen de la solución 0.
75M. y = Volumen de la solución 3.
0M
Entonces :
x * 0.
75M + y * 3.
00M = 0.
12L * 1.
5M
0.
75 * x + 3 * y = 0.
18L .
(1)
Aditividad de soluciones :
Vol.
Ác. sulfurico 1 + vol.
Ác. sulfúrico 2 = Vol.
Ác. sulfúricofinal
x + y = 0.
12L
y = 0.
12L - x .
(2)
Reemplazando (2) en (1)
0.
75 * x + 3 * (0.
12L - x) = 0.
18L
0.
75 * x + 0.
36L - 3 * x = 0.
18L
0.
36L - 0.
18L = 3 * x - 0.
75 * x
0.
18L = 2.
25 * x
x = 0.
18L / 2.
25
x = 0.
08L
En (2)
y = 0.
12L - 0.
08L
y = 0.
04L
Se usarán0.
08Lde la solución 0.
75M y0.
04Lde la solución 3.
00M.
Se plantean las ecuaciones : Mol. Ac. sulfúrico 1 + Mol. Ac. sulfúrico 2 = Mol. Ac. sulfúricofinal Además : Moles = Volumen * Molaridad Y : x = Volumen de la solución 0. 75M.
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