Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0, 75M de ácidos sulfúrico y 3M de ácido sulfúrico. Que volumen habrá que emplear de cada uno sin añadir agua, para obtener 0, 120L de solución 1, 5M? Supongamos que hay aditividad de soluciones.
En resumen
Se plantean las ecuaciones : Mol. Ac. sulfúrico 1 + Mol. Ac. sulfúrico 2 = Mol. Ac. sulfúricofinal Además : Moles = Volumen * Molaridad Y : x = Volumen de la solución 0. 75M. y = Volumen de la solución 3. 0M Entonces : x * 0. 75M + y * 3. 00M = 0. 12L * 1. 5M 0.
Se plantean las ecuaciones :
Mol.
Ac. sulfúrico 1 + Mol.
Ac. sulfúrico 2 = Mol.
Ac. sulfúricofinal
Además :
Moles = Volumen * Molaridad
Y :
x = Volumen de la solución 0.
75M. y = Volumen de la solución 3.
0M
Entonces :
x * 0.
75M + y * 3.
00M = 0.
12L * 1.
5M
0.
75 * x + 3 * y = 0.
18L .
(1)
Aditividad de soluciones :
Vol.
Ác. sulfurico 1 + vol.
Ác. sulfúrico 2 = Vol.
Ác. sulfúricofinal
x + y = 0.
12L
y = 0.
12L - x .
(2)
Reemplazando (2) en (1)
0.
75 * x + 3 * (0.
12L - x) = 0.
18L
0.
75 * x + 0.
36L - 3 * x = 0.
18L
0.
36L - 0.
18L = 3 * x - 0.
75 * x
0.
18L = 2.
25 * x
x = 0.
18L / 2.
25
x = 0.
08L
En (2)
y = 0.
12L - 0.
08L
y = 0.
04L
Se usarán0.
08Lde la solución 0.
75M y0.
04Lde la solución 3.
00M.