¿Cómo determinar el número de moles del compuesto, si una cantidad determinada de C6H6 ocupa un volumen de 125 ml a 20°C y 1. 000 torr? ¿0 qué fórmula puedo utilizar?
En resumen
Ley de los gases ideales P x V = n x R x T R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 20 + 273 = 293 K V = 125 mL / 1000 = 0. 125 L P = 1000 torr 1 torr - - - - 0. 001316 atm 1000 torr - - - - - x x = 1. 316 atm calcular moles (n) n = 1. 316 atm x 0.
Ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
T = 20 + 273 = 293 K
V = 125 mL / 1000 = 0.
125 L
P = 1000 torr 1 torr - - - - 0.
001316 atm
1000 torr - - - - - x x = 1.
316 atm
calcular moles (n)
n = 1.
316 atm x 0.
125 L ``````````````````````````````````````` 0.
0821 (L atm / molK) x 293 K
n = 0.
006838 moles de C6H6.
Aplicando la ley de Boyle, dado que podemos suponer que la temperatura es constante : .
Masa de una fórmula empírica : C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3. = 43. Si 3, 5 moles tienen de masa 301 g la Mm = 301 / 3, 5 = 86 g / mol. ¿Cuántas veces contiene la fórmula molecular a la fórmula empírica? 86 / 43 = 2.…
Como podemos determinar la cantidad maxima y minima de volumen gue se puede medir en una probeta.