Si 700 grados de Un gas ocupa Un volumen de 95 liatris a 20 grados centigrados y 1000 torr A. Que volumen ocupa dicho gas a condicion normal B. Cuantas moles equivale dicho volumen C. Cual Es el peso molecular D. Cantidades de moleculas Del gas.
En resumen
Como utilizamos las tres magnitudes de volumen, temperatura y presión tenemos que utilizar la ley combinada. P1 • V1 P2 • V2 ———— = ———— T1 T2 Las magnitudes que tienen 1 son iniciales y las que tienen 2 son las finales.
Como utilizamos las tres magnitudes de volumen, temperatura y presión tenemos que utilizar la ley combinada.
P1 • V1 P2 • V2
———— = ———— T1 T2
Las magnitudes que tienen 1 son iniciales y las que tienen 2 son las finales.
Nuestro gas comienza con :
V1 = 95 litros
T1 = 20 grados centígrados + 273 = 293 kelvin
P1 = 1000 torr
Ahora nos piden saber qué volumen tendría si sus magnitudes cambian a las condiciones normales.
Las condiciones normales (preestablecidas) para los gases ideales son :
V = 22, 4 litros (esta no vamos a utilizar)
T = 273 K
P = 760 torr
Establecemos nuestra tabla de datos oficial :
V1 = 95 litros
T1 = 293 K
P1 = 1000 torr
V2 = ?
T2 = 273 K
P2 = 760 torr
Despejamos la fórmula en función de V2 : P1 • V1 • T2
V2 = ——————— T1 • P2 1000 torr • 95 litros • 273 K
V2 = ——————————————— simplificamos unidades 293 K • 760 torr y calculamos.
Segun la LEY DE CHARLES La formula es la siguiente si la presión y materia en un gas permanecen constantes . V1 / T1 = V2 / T2 V1 = volumen 1 = 7 litros T1 = temperatura 1 = 28C T2 = ? V2 = volumen 2 = 12 litros…
Es un objeto se su matematica q se debe mostrarla.
Dennis, Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 Siendo isobárico P1 = P2 V1 / T1 = V2 / T2 V1…