Como calcular la fraccion molar del soluto y solvente en una solucion formada por 22, 9 g de NaOH y 65 g de H2O?
Como calcular la fraccion molar del soluto y solvente en una solucion formada por 22, 9 g de NaOH y 65 g de H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Salafer
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver soluto y solvente en una solucion formada por 22, 9 g de NaOH y 65 g de H2O?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
2
Sabemos que la fraccion molar esta definida de la siguiente manera :
Xsto = moles sto / (moles sto + moles solv)
Xsolv = moles solv / (moles sto + moles solv)
Necesitas saber los moles que tenes de cada compuesto, para ello :
40 gr NaOH - - - - - - - - - 1 mol NaOH
22, 9 gr NaOH - - - - - - - - x = 0, 5725 moles NaOH
18 gr H2O - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol H2O
65 gr H20 - - - - - - - - - - - - - - - - x = 3, 61 moles H20
Xsto = 0, 5725 moles / 4, 1825 moles = 0, 14
Xsolv = 3, 61 moles / 4, 1825 moles = 0, 86.
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