Cierto gas ocupa un volumen en 495ml a 27°C y 740 tor ¿que volumen en ml ocuparia a TPN?
Cierto gas ocupa un volumen en 495ml a 27°C y 740 tor ¿que volumen en ml ocuparia a TPN?
En resumen
Datos : v = 0. 495litros t = 27°C + 273°C = 300°K p = 740tor Por ecuación universal de los gases universales. P. V = R. T. n donde n es numero de moles y R es la constante universal de los gases ideales. Reemplazamos ; (740)(0. 495) = (62. 4)(300)(n) n = 0.
Mejor respuesta
Datos :
v = 0.
495litros
t = 27°C + 273°C = 300°K
p = 740tor
Por ecuación universal de los gases universales.
P. V = R.
T. n
donde n es numero de moles y R es la constante universal de los gases ideales.
Reemplazamos ;
(740)(0.
495) = (62.
4)(300)(n)
n = 0.
019
ahora como nos piden el volumen a condiciones normales.
Sabemos que ;
V(cn) = n / 22.
4
reemplazamos ; V(cn) = 0.
019 / 22.
4
V(cn) = 0.
00084
pero como eso me da en litros tendremos que multiplicar por 1000 para que nos de en mililitros.
V(cn) = 0.
00084(1000)
V(cn) = 0.
84 ml.
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