Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
En resumen
PCO2 = ? PCO = ? 1 mol CO2 inicialmente = 0. 001 Kmol CO2 V = 15 L * 1m³ / 1000L = 0. 015 m³ T = 850ºC + 273 = 1123ºK R 8.
PCO2 = ?
PCO = ?
1 mol CO2 inicialmente = 0.
001 Kmol CO2 V = 15 L * 1m³ / 1000L = 0.
015 m³ T = 850ºC + 273 = 1123ºK R 8.
314 KJ / KmolºK SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de reacción del carbono sólido con el dióxido de carbono para producir monóxido de carbono, para luego realizar el calculo de las presiones parciales en el equilibrio de la siguiente manera : C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) Kp = 0.
7 PCO2 * V = n CO2 * R * T PCO2 = 0.
001 K mol * 8.
314 KJ / KmolºK * 1123ºK / 0.
015m³ PCO2 = 622.
44 KPa Kp = PCO / PCO2 PCO = Kp * PCO2 PCO = 0.
70 * 622.
44KPa PCO = 435.
708 KPa.
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones…
PCO2 = ? PCO = ? Mol CO2 = 1 mol inicialmente = 0. 001 Kmol V = 30L = 0. 03m³ T = 850ºC + 273 = 1123 ºK R = 8. 314 KJ / KmolºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción del…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si…