Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
En resumen
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. C + CO2 → 2COB.
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : A.
Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
C + CO2 → 2COB.
Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólidoKp = 0.
7N = 1 mol CO₂ / 1000 = 0.
001 KmolV = 30 L / 1000 = 0.
03 m³T = 850 °C + 273 = 1123 KR = 8.
314 ( KJ / kmo L K)Aplicar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T1.
Calcular PCO2PCO2 = ( 0.
001 Kmol x 8.
314 ( KJ / kmo L K) x 1123 K) / 0.
03 m³PCO2 = 311.
22 Kpa2.
Calcular la presión del COKp = PCO / PCO2 despejar PCOPCO = 0.
7 x 311.
22PCO = 217.
855 KP.
PCO2 = ? PCO = ? Mol CO2 = 1 mol inicialmente = 0. 001 Kmol V = 30L = 0. 03m³ T = 850ºC + 273 = 1123 ºK R = 8. 314 KJ / KmolºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción del…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si…
PCO2 = ? PCO = ? 1 mol CO2 inicialmente = 0. 001 Kmol CO2 V = 15 L * 1m³ / 1000L = 0. 015 m³ T = 850ºC + 273 = 1123ºK R 8. 314 KJ / KmolºK SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de…