B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.
En resumen
PCO2 = ? PCO = ? Mol CO2 = 1 mol inicialmente = 0. 001 Kmol V = 30L = 0. 03m³ T = 850ºC + 273 = 1123 ºK R = 8.
PCO2 = ?
PCO = ?
Mol CO2 = 1 mol inicialmente = 0.
001 Kmol V = 30L = 0.
03m³ T = 850ºC + 273 = 1123 ºK R = 8.
314 KJ / KmolºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción del carbono sólido con el dióxido de carbono para producir monóxido de carbono, para luego realizar el calculo de las presiones parciales en el equilibrio de la siguiente manera : C(s) + CO2 (g) → 2CO(s) Kp = 0.
7 PCO2 * V = nCO2 * R * T PCO2 = 0.
001 Kmol * 8.
314 KJ / KmolºK * 1123 ºK / 0.
03m³ PCO2 = 311.
22 KPa Kp = PCO / PCO2 PCO = Kp * PCO2 = 0.
7 * 311.
22 KPa = 217.
85 KPa .
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si…