La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70Calcule las presiones parciales del equilibri?

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.

Ley de los gases ideales : V x P = n x R x TV = 30 L / 1000 = 0.

03 m³T = 850 ºC + 273 = 1123 KR = 8.

314 (KJ / K mol K )n = 1 mol / 1000 = 0.

001 Kmol1.

Calcular PCO2P CO2 = ( 0.

001 Kmol x 8.

314 (KJ / K mol K ) x 1123 K ) / 0.

03 m³PCO2 = 311.

22 C.

Calcular PCOKp = PCO / PCO2 PCO = Kp x PCO2 PCO = 0.

70 x 311.

22 KPa PCO = 217.

855 KPa.