A constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Brunoco71dlurzombie
En resumen
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases ideales : P * V = N * R * TPCO₂ * 0. 03 = 0. 001 * 8.
Respuesta.
Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes :
Kp = 0.
7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0.
03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8.
314 kJ / kmol * K
Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases ideales :
P * V = N * R * TPCO₂ * 0.
03 = 0.
001 * 8.
314 * 1123PCO₂ = 311.
22 kPa
Por lo tanto se aplica el factor Kp para encontrar el valor de la presión del monoxido de carbono :
0.
7 = PCO / 311.
22PCO = 0.
7 * 311.
22PCO = 217.
855 kPa.
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8.
Kp = 0. 70 T = 850ºC Escribir la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes = ? Para resolver el ejercicio planteado se procede a escribir la reacción química entre el carbono sólido con el dióxido…
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente…
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si…