Calcule el valor de ka para hc2h3o2 en solucion 0, 50 M si la concentracion h3o dela solucion es de 1?
Calcule el valor de ka para hc2h3o2 en solucion 0, 50 M si la concentracion h3o dela solucion es de 1. 34 * 10 - 3M !
En resumen
Hay que definir la ecuación de equilibrio, antes de proceder a obtener el valor de laconstante de acidez. El acido acético se disocia, por lo que la concentración de H³O⁺ igual a 1, 34·10⁻³, la concentración de C₂H₃O₂⁻ será la misma, pero la del ácido acético habrá disminuido.
Mejor respuesta
Hay que definir la ecuación de equilibrio, antes de proceder a obtener el valor de laconstante de acidez.
El acido acético se disocia, por lo que la concentración de H³O⁺ igual a 1, 34·10⁻³, la concentración de C₂H₃O₂⁻ será la misma, pero la del ácido acético habrá disminuido.
HC₂H₃O₂ + H₂O = C2H₃O₂⁻ + H₃O⁺Inicial 0, 50 0 0Reacción - 0, 00134 0, 00134 0, 00134Equilibrio 0, 5 - 0, 987 0, 00134 0, 00134La constante de acidez (Ka) se obtiene de la siguiente fórmula : Ka = (C2H₃O₂⁻) (H₃O⁺) / HC₂H₃O₂ = 0, 00134 x 0, 00134 / 0, 5 – 0, 00134Ka = 0, 00134² / 0, 5(por ser el valor 0, 00134 muy bajo, y no afectar el valor de HC2H3O2.
)Ka = 0, 00000359 = 3, 59 x.
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