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Se preparo medio litro de una solucion patron de HCL1M ; de esta solucion, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balon aforado de 100 ml, luego se completo a volumen añadiendo agua?

Se preparo medio litro de una solucion patron de HCL1M ; de esta solucion, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balon aforado de 100 ml, luego se completo a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta informacion, es valido afirmar que el valor de la concentracion en la nueva solucion sera igual A al doble de la concestracion en la solucion patron B a la cuarta parte de la concentracion en la solucion patron C a la mitad de la concentracion en la solucion patron D a la concentracion en la solucion patron.

5Agussmendez20
QuímicaNivel Básico

En resumen

Se tiene una solucion 1M es decir 1M = 1mol / 1L ahora a esa solucion de 1M se le disuelve en el doble del desolvente ( 1mol / 2L) y obtenemos como resultado 0. 5M , es decir que esta solucion reduce su concentracion a la mitad de la concentracion inicial.

Mejor respuesta

BELALK
8

Se tiene una solucion 1M es decir 1M = 1mol / 1L ahora a esa solucion de 1M se le disuelve en el doble del desolvente ( 1mol / 2L) y obtenemos como resultado 0.

5M , es decir que esta solucion reduce su concentracion a la mitad de la concentracion inicial.

Por lo tanto la respuesta es la C.

Espero que te sirva.

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Respuesta 2

Franber16
1

Podemos afirmar que la concentración se redujo a la mitad de la concentración patrón, que inicialmente era de 1 M de HCl, es decir, opción C.

Explicación : Inicialmente tenemos una solución de HCL de 1 M, esto significa que : M = 1 mol / 1 L Entonces, se extrajeron 50 mL y se añadieron 100 mL, es decir, se añadió el doble de solvente respecto al soluto, por ende : M = 1 mol / 2 L M = 0.

5 m / L Por tanto, podemos afirmar que la concentración se redujo a la mitad de la concentración patrón, es decir, opción C.

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Lat / tarea / 10425284.

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