A 50 mL de solución agua – sal de concentración 2 Molar se adicionan 150 mL de agua con el propósito de diluirla. Con este nuevo volumen, ¿qué concentración tendrá la solución?
En resumen
Para este ejercicio aplicamos la fórmula de la disolución. Consiste en : Vo * Co = Vf * CfVo = volumen inicialCo = concentración inicialVf = volumen finalCf = concentracion finalLo que nos pide el ejercicio en este caso es cual será la nueva concentración?
Para este ejercicio aplicamos la fórmula de la disolución.
Consiste en : Vo * Co = Vf * CfVo = volumen inicialCo = concentración inicialVf = volumen finalCf = concentracion finalLo que nos pide el ejercicio en este caso es cual será la nueva concentración?
, es decir, la concentración final tras diluir 150 mLAplicamos la fórmula : 50 mL * 2 M = 150 mL * Cf (50 mL * 2 M) / 150 mL = Cf0, 66 M = CfLa nueva concentración será : 0, 66 molarSALUDOS!
El ejercicio dice que el proposito es diluirla, hay que usar la ley de diluciones (V1.
C1 = C2.
V2). Si te dan como datos una solución de inicio con 50ml de concentración 2 Molar y se diluye con 150 ml.
Usas los datos en la formula de diluciones molares : V1.
C1 = C2.
V250mL .
2M = C2 .
150mL(50mL .
2M) / 150 mL = C2 (se cancelan los ml quedando una concentración Molar)0, 6 M = C2.
%m / m = m soluto x 100 ```````````` m solc. Solc = soluto + solvente solc. = 5 g + 50 g = 55 g %m / m = 5 g x 100 ```` 55 g %m / m = 9. 09 %g / g.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 20 g / 58. 45 g / moln = 0. 342 moles2. Calcular el volumen en LL = 250 / 1000L = 0. 2503. Calcular MolaridadM = n / v(L)M = 0. 342 mol / 0. 250 LM = 1. 36 molar.
Al duplicar el volumen de la solución agregando agua, la concentración de azúcar disminuye, ya que la concentración y el volumen de solución son magnitudes inversamente proporcionales. Esto se puede evidenciar así : 1.…