Calcularl la presion inicial si hay 400 mla 200 grados c y la presion final es 2?
Calcularl la presion inicial si hay 400 ml a 200 grados c y la presion final es 2. 78 atm a 700 ml de 700 grdos c.
En resumen
- Aplicando la Ley de Boyle, asumiendo que se trata de un gas con comportamiento ideal. Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1) Donde : P1 = Presión final = 2. 78 atm V1 = Volumen final = 700 ml T1 = Temperatura final = 700°C (973°K) Po = Presión inicial del gas = ?
Mejor respuesta
- Aplicando la Ley de Boyle, asumiendo que se trata de un gas con comportamiento ideal.
Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1)
Donde : P1 = Presión final = 2.
78 atm V1 = Volumen final = 700 ml T1 = Temperatura final = 700°C (973°K) Po = Presión inicial del gas = ?
Vo = Volumen inicial = 400 ml To = Temperatura inicial = 200°C (473°K)
Despejando de la expresión (1) la presión inicial (Po), se tiene :
→ Po = (P1V1To) / VoT1 (2) - Sustituyendo por los valores dados en el enunciado, la presión inicial es :
Po = (2.
78atm x 700ml x 473°K) / (400ml x 973°K)
→ Po = 2.
37 atm.
Preguntas relacionadas de Química
¿Cuantos moles de O2 se encontraran presentes en un volumen de 35 ml, a una temperatura de 12 grados C y a una presion de 6 atm?
V = 35 / 1000 = 0. 035 L T = 12 + 273 = 285 K P = 6 atm R = 0. 0822 (l atm / mol K) P x V = n(moles)x R x T n = P x V `````````` R x T n = 6 atm x 0. 035 L ```````````````````` 0. 0822 (l atm / mol K) x 285 K n = 0.…
1 respuesta 6
Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen de 20°c a 60°c si la presion inicial es de 3 atm?
Respuesta : 20ºc = 293. 15ºK………………. 60ºc = 333. 15ºK P1 x V = NRT1 Estado 1 P1 ____ = cte T1 P2 x V = NRT2 Estado 1 P2 ____ = cte T2 IGUALADO P1 P1 ____ = ______ T1 T1 P2 = P1 X T2 3 atm X 333K ¬¬_____ = _________ = 3.…
2 respuestas 1
Una muestra de gas contenida en un cilindro equipado con un pistón movible ocupo 300 ml a una presión de 2 atm ¿cual sera la presión final si el volumen aumenta a 575 ml a temperatura constante?
- Se aplica la Ley de Boyle, que establece que en un recipiente cerrado a temperatura constante la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del recipiente que ocupa. Es decir, a mayor presión menor…
1 respuesta 7
* Qué presión se requiere para comprimir 200 ML de gas a temperatura constante hasta un volumen de 25 ML si la presión inicial es de 70 mmhg * Manteniendo la temperatura constante se comprime una mezc?
La presión requerida para comprimir el gas sera de 8, 75 mmHg. Aplicando la Ley de Boyle que indica : que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante PV = K Si la cantidad de un gas y la temperatura…
1 respuesta 5