Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparo mezclando 22, 76 gramos de sacarosa (c12h22o11) en 700 gramos de agua(h20). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100c a 1atmósfera de presión.
En resumen
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol / Kg Δte = m x Ke Δte = 0. 0957 ºC x 0.
Mm C12H22O11 = 342 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 22.
76 g / 342 g / mol = 0.
067 mol
solvente = 700 / 1000 = 0.
70 Kg de agua
m = mol soluto ```````````````` Kg solvente
m = 0.
067 mol / 0.
700 Kg svte
m = 0.
096 mol / Kg
Δte = m x Ke
Δte = 0.
0957 ºC x 0.
52 ºC Kg / mol
Δte = 0.
0497 ºC
T = 100 ºC + Δte
T = 100 + 0.
0497
T = 100, 0497 ºC.
La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa. Eso quiere decir que ΔT = Ke * m ; es decir el aumento en el punto de ebullición del agua es igual a la constante de ebullción del agua por la molalidad…
HolaNelly2320! Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 15 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 800 gramos de Agua (H2O). (Keb = 0, 52 °C / m). 1. Organicemos los datos : - 15gr de…
Hola! La temperatura de ebullición de la solución es100, 0285 ºC Resolución Calculamos lamolalidad (m)de la solución con la siguiente ecuación : molalidad = mol soluto / Kg solvente Determinamos losmoles de…
ΔTb = Kb * m mes lamolalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol / kg) ΔTbes el aumento del punto de ebullición y es igual aT - TbdondeTes el punto de ebullición de la solución yTbel del…