Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22, 76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.
En resumen
ΔTb = Kb * m mes lamolalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol / kg) ΔTbes el aumento del punto de ebullición y es igual aT - TbdondeTes el punto de ebullición de la solución yTbel del disolvente puro.
ΔTb = Kb * m
mes lamolalidad.
Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol / kg)
ΔTbes el aumento del punto de ebullición y es igual aT - TbdondeTes el punto de ebullición de la solución yTbel del disolvente puro.
Kbes una constante de ebullición del disolvente.
Cuando el solvente es agua es 0, 512 °C / molal.
La molalidad de la solucion seria : moles de soluto / kilogramos de disolvente
El peso de una mol de sacarosa es 342 gramos
m = (22, 76 / 342)mol / 0.
7 Kg = 0, 0951 mol / kg
ΔTb = Kb * m = 0, 512 °C.
Kg / mol * 0, 0951 mol / kg = 0, 0487°C
ΔTb = T - Tb = T - 100 °C = 0, 0487°C
T = 100, 0487 °C , lo que vendria a ser la nueva temperatura de ebullicion.
La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa. Eso quiere decir que ΔT = Ke * m ; es decir el aumento en el punto de ebullición del agua es igual a la constante de ebullción del agua por la molalidad…
HolaNelly2320! Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 15 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 800 gramos de Agua (H2O). (Keb = 0, 52 °C / m). 1. Organicemos los datos : - 15gr de…
Hola! La temperatura de ebullición de la solución es100, 0285 ºC Resolución Calculamos lamolalidad (m)de la solución con la siguiente ecuación : molalidad = mol soluto / Kg solvente Determinamos losmoles de…
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol /…