Calcular la molaridad y la normalidad del acido nitrico concebtrado de 1, 405g / ml que contiene 68% de peso?
Calcular la molaridad y la normalidad del acido nitrico concebtrado de 1, 405g / ml que contiene 68% de peso.
Calcular la molaridad y la normalidad del acido nitrico concebtrado de 1, 405g / ml que contiene 68% de peso.
En resumen
Ya brother, ahí esta la formula y el procedimiento, para la normalidad es lo mismo que la molaridad dado que el parámetro que es el numero de hidrogenos es 1. Y 1 por M es igual a M.
Ya brother, ahí esta la formula y el procedimiento, para la normalidad es lo mismo que la molaridad dado que el parámetro que es el numero de hidrogenos es 1.
Y 1 por M es igual a M.

Espero haberte ayudado, cualquier duda preguntame y con gusto te responderé sobre este tema.
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1 litro = 270 ml de H2SO4 d = m x v masa = 1. 198 g / mL x 270 mL = 323. 46 g M = 1. 198 g x 1000 mL x 1 mol x 27 g ``````````` ````````````` ``````` ```````` 1 mL 1 L 98 g 100 g M = 3. 30 mol / L…
La molaridad de la solución de ácido nítrico es : 5. 95 MDatos : Masa soluto = 150 g HNO₃Volumen solución = 400 mLExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de…