Calcular la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 11. 5g de NaOH solido en agua suficiente para obtener 1. 5 L de solución. Me pueden ayudar con este ejercicio y con los procedimientos.
En resumen
La fórmula de molaridad para este problema es : M = m / (PM * V) Datos : m = 11. 5 gramos de NaOH PM (peso molecular) NaOH = 40. 008 gr / mol V = 1. 5 Litros Entonces : M = 11. 5 gr / (40. 008 gr / mol * 1. 5 L) M = aproximadamente 0. 19 mol / L.
La fórmula de molaridad para este problema es :
M = m / (PM * V)
Datos :
m = 11.
5 gramos de NaOH
PM (peso molecular) NaOH = 40.
008 gr / mol
V = 1.
5 Litros
Entonces :
M = 11.
5 gr / (40.
008 gr / mol * 1.
5 L)
M = aproximadamente 0.
19 mol / L.
Nsto = 111÷46, 02 = 2, 41 mol M = 2, 41 mol ÷ 1, 48 L = 1, 63 mol / L.
Primero calculamos la concentración molar, para esto primero necesitamos calcular la masa de ácido sulfuroso : Densidad = 1. 03 g / mL m = densidad(volumen) m = (1. 03 g / mL)(20 mL) m = 20. 6 g Ahora calculamos la…
Calculemos los moles CuSo1 Cu = 63. 546g Po = 209g Sumamos 209 + 63. 546 = 272. 546g Entonces 1 mol CuPo1 = 272. 546g Pero hay 75 gramos. Dividimos 75 / 272. 546 = 0. 27 moles Como la formula anterior, pedia moles, y el…